I prudutti
Peroxymonosulfate di potassiu
Pruprietà chimica di perossimonosulfate di potassiu
| densità | 1.15 |
| temperatura di almacenamiento. | A conserver à <= 20°C. |
| solubilità | 250-300 g/l solubile |
| forma | solidu |
| culore | biancu |
| Gravità Specifica | 1.12-1.20 |
| PH | 2-3 (10 g/l, H2O, 20 ℃) |
| Solubilità in acqua | Soluble in acqua (100 mg/ml). |
| Sensibule | Hygroscopic |
| Limiti di esposizione | ACGIH: TWA 0,1 mg/m3 |
| Stabilità: | Stabile.Oxidizer.Incompatibile cù materiali combustibili, basi. |
| InChikey | HVAHYVDBVDILBL-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | -3,9 à 25 ℃ |
| Riferimentu à a basa di dati CAS | 70693-62-8 (Riferimentu di a basa di dati CAS) |
| Sistema di Registro di Sustanze EPA | Perossimonosulfate di potassiu sulfate (K5[HSO3(O2)][SO3(O2)](HSO4)2) (70693-62-8) |
Peroxymonosulfate di potassiu Descrizione di u produttu
Peroxymonosulfate di potassiu, cunnisciutu ancu monopersulfate di potassiu o peroxodisulfate di potassiu, hè un forte agenti oxidante cumunimenti utilizatu in una varietà di applicazioni.
Hè un pezzu cristallino biancu chì hè assai soluble in acqua è stabile à a temperatura di l'ambienti.Unu di l'usi più cumuni di persulfate di potassiu hè cum'è agenti oxidante in u trattamentu di l'acqua di piscina è spa.Aiuta à caccià i contaminanti organici, uccide i batteri, elimina l'alga è migliurà a clarità di l'acqua.Hè generalmente vendutu sottu diverse marche in forma di granule o tableta.U perossimonosulfate di potassiu hè ancu usatu cum'è oxidante è disinfettante in diversi prucessi industriali, cum'è u trattamentu di l'acqua residuale, a polpa è a carta, è a sintesi chimica.
Inoltre, hè adupratu in ambienti di laboratoriu per pulizziari è disinfettate l'equipaggiu è e superfici.Hè impurtante di piglià e precauzioni di salvezza propria quandu manipule u persulfate di potassiu.Puderia irritate l'ochji, a pelle è u sistema respiratorju, cusì sò cunsigliati occhiali, guanti è una maschera.I metudi di dispusizione adattati anu ancu esse seguitu per prevene a contaminazione ambientale.Hè nutate chì u peroximonosulfate di potasio ùn deve esse cunfunditu cù u persulfate di potasio, un altru agenti oxidante cù proprietà simili, ma una struttura chimica è applicazione differenti.
Informazioni di sicurezza
| Codici di Periculu | O, C |
| Dichjarazioni di risicu | 8-22-34-42/43-37-35 |
| Dichjarazioni di sicurità | 22-26-36/37/39-45 |
| RIDADR | UN 3260 8/PG 2 |
| WGK Germania | 1 |
| TSCA | Iè |
| Codice HS | 2833 40 00 |
| HazardClass | 5.1 |
| Packing Group | III |
| Tossicità | DL50 orale in Rabbit: > 2000 mg/kg |
Perossimonosulfate di potassiu Usu è Sintesi
| Reazzione |
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| Pruprietà chimica | polvere cristallina bianca |
| Usi | Trattamentu di a superficia di metalli PCB chimicu è trattamentu d'acqua, ecc. |
| Usi | Oxone hè utilizatu per l'alogenazione di composti carbonilici a,b-insaturati è a generazione catalitica di reagenti di iodu ipervalenti per l'ossidazione di l'alcohol.Hè un utilizatu per a sintesi rapida è bona di oxaziridine. |
| Descrizzione generale | OXONE?, u compostu di monopersulfate hè un sali triple di potassiu utilizatu principarmenti cum'è un oxidante stabile, faciule da manighjà è micca tossicu. |
| Infiammabilità è esplosibilità | Non inflamable |
| I metudi di purificazione | Questa hè una forma stabile di l'acidu di Caro è deve cuntene> 4,7% di l'ossigenu attivu.Pò esse usatu in soluzioni EtOH / H2O è EtOH / AcOH / H2O.Se l'ossigenu attivu hè troppu bassu.hè megliu per preparà novu da 1mole di KHSO5, 0.5mole di KHSO4 è 0.5mole di K2SO4.[Kennedy & Stock J Org Chem 25 1901 1960, Stephenson US Patent 2,802,722 1957.] Una preparazione rapida di l'acidu di Caro hè fatta da persulfate di potassiu (M 270.3) finamente pulverizatu in ghiacciatu è aghjunghje (7mhomogene H2SO4) è aghjunghje (7mhomogene H2SO4). (40-50 g).Hè stabile per parechji ghjorni si mantene friddu.Mantene luntanu da a materia urganica perchè hè un OXIDANT FORTE.Una preparazione detallata di l'acidu di Caro (acidu hypersulfuric, H2SO5) in forma cristalina m ~ 45o da H2O2 è chlorosulfonic acid hè stata discritta da Fehér in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 388 1963. |
